Larutan Penyangga/Buffer/Dapar

1. Pengertian Larutan Penyangga
    Larutan Penyangga/Buffer/Dapar yaitu larutan yang dapat mempertahankan pH klopun ditambah
    oleh sedikit asam, sedikit garam, ataupun diencerkan (ditambah air)

2. Komponen Penyangga

1. Asam lemah dengan Basa konjugasinya (garamnya)  Contoh : HCOOH dengan HCOO- (basa konjugasi) atw HCOONa (garamnya) dll.
2. Basa lemah dengan asam konjugasinya (garamnya) contoh : NH4OH dengan NH4- atau NH4Cl (garamnya), (NH4)2SO4 (garamnya) dllnn
3. Asam + Basa: bisa menjadi penyangga dengan syarat "yang LEMAH" harus "BERSISA" . Jadi contohnya ketika ada asam lemah dicampur dengan basa kuat  maka yg harus bersisa adalah asam lemahnya. begitupun juga yang terjadi pada basa.

3. Rumus pH Buffer

1. Buffer Asam  [H+] = Ka . mol asam/ n. mol garam
2. Buffer Basa  [OH-] = Kb. mol basa/ n. mol garam

     Keterangan : n adalah valensi garam (dilihat dari ion yang lemahnya pada garam)
     Contoh HCOONa maka n=1, tapi jika (HCOO)2Ca maka n=2

 4. Contoh Soal
      100 ml CH3COOH 0,2 M dicampurkan ke dalam 100 ml (CH3COO)2Ca 0,1 M, jika Ka CH3COOH adalah 2. 10 pangkat -5. makan pH larutan menjadi?
[H+] = 2.10pangkat -5. 20 mmol/2. 10 mmol
maka pH = -log 2. 10 pangkat -5
jadi pH = 5-log 2

Read More

Elektrolit dan Non Elektrolit

1. Pengertian Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
    Larutan Elektrolit : Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik.
    Larutan Non Elektrolit : Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik

2. Perbedaan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
    Larutan Elektrolit :

• Diuji dengan alat uji elektrolit : Lampu menyala dan Ada gelembung gas
• Dapat terionisasi (terurai menjadi ion positif/kation dan ion negatif/anion)
• Contohnya : Larutan Asam, Larutan Basa, dan Larutan Garam

    Larutan Non Elektrolit:

• Diuji dengan alat uji elektrolit : Lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung gas
• Tidak dapat terionisasi
• Contohnya : Larutan Gula C₁₂H₂₂O₁₁, Urea CO(NH₂)₂, Alkohol C₂H₅OH, glukosa C₆H₁₂O₆, dan Padatan Garam.

3. Penggolongan Larutan Elektrolit
          Elektrolit KUAT

•  Ketika diuji : nyala lampu TERANG, dan gelembung gas BANYAK
• Terionisasi sempurna (terurai semua menjadi ion-ionnya)
• Derajat ionisasi () sama dengan SATU
•  Contohnya: Asam Kuat, Basa Kuat, dan Larutan Garam

Asam Kuat : asam klorida HCl, asam bromida HBr, asam iodida HI, asam nitrat HNO₃, asam sulfat H₂SO₄, asam perklorat HClO₄
Basa Kuat : kalium hidroksida KOH, natrium hidroksida NaOH, lithium hidroksida LiOH, barium hidroksida Ba(OH)₂, kalsium hidroksida Ca(OH)₂, stronsium hidroksida Sr(OH)₂.
Larutan Garam :Wah buanyak bangeedhhh yahh, tinggal gabungkan asam dan basa aja. Contohnya: KCl, KBr, NaCl, NaI, NaNO₃, CaI₂ dan ......... isi sendiri yaahhh.
     
         Elektrolit lemah

• ketika diuji : kadang redup atau tidak menyala, tapi masih ada gelembung gas (bisa banyak atau sedikit)
• Terionisasi sebagian (tidak semua terurai menjadi ion-ionnya)
• Derajat ionisasi () diantara 0 dan  1
•  Contohnya : asam lemah (cuka CH₃COOH, asam format HCOOH, asam fluorida HF dll), basa lemah (NH₃, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ dll)

Klo temen2 pengen menguasai materi Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit, cukup HAPAL!!! Larutan NON ELEKTROLIT dan Larutan ELEKTROLIT KUATnya aja... dijamin Lancar dechhh. 

Read More